掌握化学方程是学好化学的基础。方程式非常重要，也是一个必要的努力学习。小编整理了化学必修方程，希望对大家有所帮助。
化学必修一方程整理
一、钠及其化合物
1.钠和氧气:常温:4Na+O2=2Na2o点燃:2Na2o + O2=(△)Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NAOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2NA+2OH-+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2o2 + 2CO2 = 2NA2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水的反应：2Na2o2+2H2o2 =4NaOH+O2↑2Na2o2+2H2o=4Na+4oH-o2↑
7.少量CO2进入NaOH溶液：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程：2OH-+CO2= CO32-+H2O
过量CO2通过NaoH溶液进入：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-
8.①少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
将少量碳酸钠溶液滴入稀盐酸： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
②去除碳酸氢钠溶液中混合的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠和氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠和盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NACO3+2H2O
⑥去除碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O
⑦去除碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑
⑧碳酸钠和碳酸氢钠溶液的鉴别：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3
2.铝与氧化铁(铝热反应)的反应：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程：2AL + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
4.铝和NaoH溶液：2Al+2NaoH+2H2O=2Naalo2+3H2O↑2Al+2OH-+2H2O=2Alo2-3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O
6.氧化铝和NaoH溶液：Al2o3 + 2NaOH = 2Naalo2+H2O离子方程式：Al2o3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = Naalo2+2H2o离子方程式：Al(OH)3 +OH-= Alo2-+2H2o2
9.氢氧化铝加热分解:_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨反应:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+3NH3H2离子方程O=Al(OH)3↓+3NH4+
11.在AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaoH=Al(OH)3↓+3NaCl
在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3Nacl+2H2O
12.在偏铝酸钠溶液中进入足够的CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑
铁及其化合物
1.铁与氧气的反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铁与Cuso4溶液：Fe+Cuso4=Feso4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3.铁和水蒸气：3Fee + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2+H2O
5.氧化铁与盐酸反应:Fe2o3+6HCl=2FeCl3+3H2o离子方程式:Fe2o3+6H+=2Fe3+3H2o
6.还原氧化铁的CO:Fe2o3+ 3CO=(高温)2Fee + 3CO2
7.氯化铁和氢氧化钠溶液：Fecl3+3NaoH = Fe(OH)3↓+3Nacl_离子方程式:Fe3+3OH-= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁和氢氧化钠溶液:Feso4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2+2OH-= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3=(△)Fe2o3+3H2o
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
11.去除Fecl2中的Fecl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
12.Fecl2和Cl2反应：2Fecl2 + Cl2= 2Fecl3_离子方程式+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl-
13.Fecl3和Cu反应：2Fecl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程：2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
四、硅及其化合物
1.硅和氧加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅与氧化钙发生高温反应：SiO2+CaO=Casio3(高温)
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
7.二氧化硅与碳反应:SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 Nacl离子方程式： SiO32-+2H+↓
9.二氧化碳进入硅酸钠溶液: Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石的反应:SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑
12.加热硅酸:H2SiO3=(△)SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室氯气：Mno2+4HCl(浓度) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：Mno2+4H+2Cl-=(△) Mn2+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2Nacl
在氯气中燃烧铁：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl
3.氯和水反应:Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
4.次氯酸光分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑
5.氯水中二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCL离子方程式:Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-
6.氯和氢氧化钠溶液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+Cl2+2OH离子方程-=Cl-+ClO-+H2O
7.工业生产漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO
9.在漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=Cacl2 + 2HClO
10.氯进入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCL离子方程：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
氯进入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
溴水与碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr Br2离子方程式 +2I- = I2+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程：Ag++Cl- = AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程：Ag++Br- = AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程：Ag++I-=AgI↓
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：S+SO2=(点燃)SO2
硫与氢加热：S+H2=(△)H2S
2.二氧化硫和水：SO2+H2O?H2SO3
二氧化硫和氧化钙：SO2+CaO=CaSO3
少量SO2和氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程= SO32-+H2O
过量的SO2和氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-
3.SO2通过过量澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
过量的SO2进入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
4.二氧化硫和硫化氢:SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
5.SO2催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3
6.亚硫酸钠与硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O
7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
8.三氧化硫和水反应:SO3+H2O=H2SO4
9.三氧化硫和氧化钙:SO3+CaO= CaSO4
10.三氧化硫和氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
氮及其化合物
1.氮与氧反应:N2 + O2=(放电)2NO
2.工业合成氨:N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3
3.一氧化氮与氧气反应：二氧化氮 + O2= 2NO2
4.3NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
5.氨溶于水： NH3 + H2O?NH3H2O氨水呈弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-
6.浓氨水加热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O
7.氨和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl
8.氨的催化氧化:4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O
9.氯化铵加热分解:NH4Cl=(△)NH3+HCl
10.碳酸氢铵加热分解:NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
12.实验室制氨:2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜的反应:4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程：4H+2NO3-+Cu =(△) Cu2+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜的反应:8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H+2NO3-3Cu =(△) 3Cu2+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
16.NH4+检测离子方程：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气体进入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合进入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
