高中化学比初中学习更深入。通常，学生应该复习更多的知识，以便掌握更牢固的知识。以下是对高中化学必修二年级知识点的总结。让我们看看！
高一化学必修二知识点
1、甲烷是最简单的有机化合物
CH4氧化反应(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
CH4+Cl2取代反应(g)→CH3Cl+HCl
烷烃通式：CNH2n+2n≤4是气体，1-4碳中的所有烃都是气体，不溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次使用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛
同系物:结构相似，一个或多个CH2原子团的物质在分子组成上相差，称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同一元素形成不同的单质
同位素：同质子数不同中子数相同元素的原子
2、石油和煤的两种重要化学原料
乙烯C2H4(含不饱和C=C双键，可褪色KMNO4溶液和溴溶液)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
NCH2加聚反应=CH2→[CH2-CH2]n(聚合物化合物，难降解，白色污染)
石化最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石化发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特征：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
替代溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体，密度低于水沸点，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水相互溶解，醇官能团为羟基-OH
2CH3CH2OH与金属钠的反应+Na→CH3CHON+H2
氧化反应
CH3CH2OH+3O2完全氧化→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作为催化剂)
乙酸CH3COH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
CH3COH弱于碳酸+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用产生酯和水的反应称为酯化反应。
酸脱羟基醇脱氢的原理。
CH3COOH+C2H5OH→CH3OC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又称碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2O-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基*
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解产生一分子葡萄糖和一分子果糖：
用醛基水解麦芽糖产生两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同于同分异构碘变蓝水解的最终产物
纤维素无醛基
油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。它是一种产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液体油水解产物为先进脂肪酸和丙三醇(甘油)，碱性条件下油水解反应称为皂化反应
脂肪C17H35、C15H31
蛋白质是一种天然聚合物化合物，由多种氨基酸脱水缩合而成
蛋白质水解产物是氨基酸，人体有8种必需氨基酸，12种非必需氨基酸
蛋白质的性质
盐分析：净化变性：失去生理活性显色反应：加浓*显示*燃烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用富含蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：细胞的基本物质、人类营养物质、工业应用广泛，酶是一种特殊的蛋白质
5、各种有机物的通式和主要化学性质
烷烃CnH2n+2只含有C-C键和卤素，不与高锰酸钾、溴水和强酸强碱发生反应
烯烃CNH2n含有C==C键和卤素，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应，聚合反应
CnH2n-2≡C键与卤素发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应
CNH2苯(芳香烃)n-6与卤素发生替代反应，与氢发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：CNH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CNH2n+2o有机化合物的性质主要集中在官能团的特性上。例如，醇中醇羟基的性质：1。它可以与金属钠发生反应，2。它可以消除反应。请注意，氢原子必须存在于羟基邻位碳原子上。3.它可以被氧催化氧化，氢原子必须存在于羟基碳原子上。4.与羧酸发生酯化反应。5.可替代氢卤素酸。6.醇分子之间可以发生替代反应，产生醚。
苯酚:Fecl3溶液中的紫色醛:CNH2no羧酸:CNH2no2酯:CNH2no2酯:CNH2no2
6、替代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等；
7、最简单的相同有机物：无论混合物的比例如何，只要混合物的总质量是一定的，完全燃烧产生的二氧化碳、H2O和耗O2的量保持不变。恒等于单一成分质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
8、溴水褪色的物质如下：但褪色的原因各不相同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(替代褪色)、醛(氧化褪色)、有机溶剂[CCL4、氯仿、溴苯(密度大于水)、烃、苯、苯同系物、酯(密度小于水))提取褪色。强无机还原剂(如SO2、KI、Feso4等)(氧化还原反应)
9、能使高锰酸钾溶液褪色的物质有：
(1)含碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物，苯的同系物
(2)醇和酚类物质等含有羟基的化合物
(3)含有醛基的化合物
(4)还原性无机物(如SO2)、FeSO4、KI、HCl、H2O2
10、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等-含羟基的化合物
11、有机物能与NaOH溶液发生反应：
(1)酚类：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解；酒精溶液：消除)
(4)酯:(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
12、能产生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
13、银镜反应有:醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖(也可与Cu相同)(OH)2反应)。计算时的关系类型一般为:—CHO——2Ag
注：银氨溶液充足时，甲醛氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
14、常温下气体的有机物有：
碳原子数小于或等于4的碳原子分子(新戊烷除外)、一氯甲烷，甲醛。
15、浓H2SO4、加热条件下的反应如下：
硝化、磺化、醇脱水、酯化、纤维素水解
16、水浴加热的反应如下:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯水解(3)苯硝化(4)糖水解
在不超过100℃的情况下反应，可用水浴加热。
17、推断问题的特点是：抓住问题的突破，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和颜色反应、醛基的氧化反应等。然而，有机物的特征条件并不多，所以我们也应该掌握问题给出的关系条件和类别条件。关系条件可以告诉有机物之间的联系。如果A氧化为B，B氧化为C，则A氧化为C、B、C必须是醇、醛、羧酸；如烯、醇、醛、酸、酯的衍生关系，可以给你一个整体的概念。
18、取代烯烃加成烷，衍生物取决于官能团。
去氢加氧称为氧化，去氧加氢称为还原。
醇氧化成*醛，醛氧化成羧酸。
光卤代在侧链，催化卤代在苯环
19、水浴加热的反应如下:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯水解(3)苯硝化(4)糖水解
(5)、酚醛树脂(6)固体溶解度的测定
水浴可以在不高于100℃的情况下加热反应。其优点是温度变化稳定，不会起伏，有利于反应。
20、使用温度计的实验包括：
(1)、实验室乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、测定固体溶解度
(4)、水解乙酸乙酯(70-80℃)(5)、测定中和热
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)需要准确控制温度的人需要使用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
21、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等-含羟基的化合物。
22、能产生银镜反应的物质有：
含醛基的物质，如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖和麦芽糖。
23、能使高锰酸钾溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物，苯的同系物
(2)醇和酚类物质等含有羟基的化合物
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物质(例如SO2)、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
24、能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(替代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH)、Na2CO3(氧化还原)――歧化反应)
(5)强无机还原剂(如SO2)、KI、Feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等。，属于提取物，使水层褪色，有机层呈橙红色。)
25、液体有机物的密度大于水：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
26、液体有机物的密度小于水：碳氢化合物、大多数酯、一氯烷烃。
27、能产生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
28、不溶于水的有机物有：
卤代烃、酯、淀粉、纤维素
29、常温下气体的有机物有：
碳原子数小于或等于4的碳原子分子(新戊烷除外)、一氯甲烷，甲醛。
30、加热条件下的浓硫酸和反应如下:
硝化、磺化、醇脱水、酯化、纤维素水解
31、能被氧化的物质有：
不饱和化合物(KMno4)含有碳碳双键或碳碳三键、苯的同系物、醇、醛、酚。大部分有机物都能燃烧，燃烧是氧气氧化的。
32、酸性有机物包括酚羟基和羧基化合物。
33、能使蛋白质变性强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、过氧化氢、碘、三氯乙酸等。
34、能与酸和碱反应的有机物:有机物(氨基酸、蛋白质等)。)具有酸和碱的双官能团
35、有机物能与NaOH溶液发生反应：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液:水解；醇溶液:消除)
(4)酯:(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
