高中化学必修知识点总结

高中化学有很多知识需要记住，如化学方程、化学实验、化学元素等，为了让学生在高中化学过程中学习更方便，学习网络小边整理高中化学必修知识点总结，让我们看看，希望帮助高中生学习。

总结高中化学必修知识点：实验化学

一、化学实验安全

1、(1)实验有毒气体时，应在通风厨房进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等)。).在实验易燃易爆气体时，应注意纯度检测，废气应燃烧或适当处理.

(2)烫伤应由医生治疗.

(3)将浓酸撒在实验台上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和，然后用水冲洗干净。皮肤上沾有浓酸，先用干抹布擦拭，再用水冲洗。将浓酸溅到眼睛上，先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。.

（4）将浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。如果皮肤上沾有浓碱，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗.

(5)钠、磷等火灾应用沙土覆盖.

(6)酒精等易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布覆盖.

2.混合物的分离和净化

分离和净化方法分离物质应注意的事项

用于固液混合的过滤分离一贴、二低、三靠粗盐的净化

蒸馏净化或分离不同沸点的液体混合物，以防止液体沸腾。温度计水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝管中的水流，如石油蒸馏

提取溶质在不相溶溶剂中的溶解度不同。从一种溶剂和另一种溶剂中提取溶质的方法应满足以下要求：与原溶液中的溶剂不相溶；溶质的溶解度远远大于溴和碘

分液分离不溶性液体打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔连接，使漏斗内外的空气连接。打开活塞，使下液体慢慢流出，及时关闭活塞。上液体从上端倒出，如溴和碘从四氯化碳中提取，然后分离液体

蒸发和结晶用于分离和净化几种可溶性固体的混合物。加热蒸发容器蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌溶液；当蒸发容器中有更多的固体时，停止加热和分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检查

离子加试剂现象离子方程

Cl-AgNO3、稀有HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、Bacl2白色沉淀SO42-+Ba2+BaSO4↓

四.除杂

注：为了去除杂质，添加的试剂不应该是“适量”，而应该是“过量”;但在后续操作中，过量试剂必须很容易去除.

五、物质量单位――摩尔

1.物质的量(n)表示含有一定数量粒子的集体物理量.

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023颗粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：6.02X1023mol-1称为阿伏加德罗常数.

4.物质量=物质中的颗粒数/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的质量称为摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)值:等于粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质量=物质质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质量的气体所占的体积称为气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质量=气体体积/摩尔体积n=V/Vm

3.在标准条件下，Vm=22.4L/mol

七、化学实验中物质量的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义:溶液组成的物理量以单位体积溶液中所含溶质B的物质量表示，称为溶质B的物质浓度.(2)单位：mol/L(3)物质浓度=溶质物质量/溶液体积CB=nB/V

2.准备一定物质的量浓度

（1）基本原理：根据溶液的体积和溶质物质的量浓度，计算相关物质的量浓度，找出所需溶质的质量或体积，用溶剂稀释容器中规定的体积，必须准备溶液.

(2)主要操作

a.检查是否漏水.b.制备溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8储存溶液.

注：A选择与溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能直接溶解在容量瓶中.当溶解的溶液冷却到室温时，再转移.E定容时，液面离刻度线1―2cm时，用滴管观察水，直到液位较低，刻度相切为止.

总结高中化学必修知识点:物质

一、物质分类

将一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中获得的系统称为分散系统。分散物质称为分散物质（气体、液体、固体），容纳分散物质的物质称为分散剂（气体、液体、固体）.比较溶液、胶体和浊液的分散系统

分散质粒子的大小/nm的外观特征是否可以通过滤纸

没有Nacl，溶液不均匀、透明、稳定、蔗糖溶液

胶体在1-100之间均匀，有的透明稳定(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定，不能没有泥水

二、物质化学变化

1、各种化学变化可以在物质之间发生，化学变化可以按照一定的标准进行分类.

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后的物质类型，可分为:

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参与，反应可分为:

A、离子反应：离子参与的一种反应主要包括复分解反应和离子参与的氧化还原反应.

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:

A、氧化还原反应：电子转移（得失或偏移）的反应

本质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价格发生了变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：能在水溶液中或熔化状态下导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐是电解质。在水溶液或熔化状态下不能导电的化合物称为非电解质.

注意：①电解质和非电解质都是化合物，不同之处在于它们能否在水溶液中导电或熔化。.②电解质导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下导电.③并非所有能导电的物质都是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2)、SO3、CO2)、大多数有机物是非电解质.

(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示反应。它不仅表示特定的化学反应，还表示相同类型的离子反应.

这种离子反应的条件是：产生沉淀、气体或水。书写方法：

写:写反应的化学方程

拆解：将易溶于水、易电离的物质拆解成离子形式

删除:从方程式的两端删除不参与反应的离子

检查：检查方程式两端的原子数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中大量共存，是指离子之间没有反应；如果离子之间有反应，则不能大量共存.

A、Ba2+和SO422等结合生成难溶物质的离子不能大量共存-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、H+、CO32-、HCO3-、SO32-等与气体或挥发性物质相结合的离子不能大量共存，OH-和NH4+等

C、难电离物质(水)的离子不能大量共存，如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、氧化还原反应和水解反应的离子不能大量共存(待学)

注：题干中的条件：无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mno4-等离子体，酸性(或碱性)应考虑给出的离子组，以及大量H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(6)

(1)看反应是否符合事实，主要看反应能否进行或反应产物是否正确

(2)看能不能写离子方程:纯固体之间的反应不能写离子方程

(3)看化学术语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

(四)看离子配比是否正确

(5)查看原子数量、电荷数量是否守恒

(6)看与量相关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中的概念及其相互关系如下：

失去电子化合价格上升-氧化(氧化反应)-还原剂(还原)

电子化合物降低-还原(还原反应)-氧化剂(有氧化)

高中化学必修课知识点总结：金属及其化合物

一、金属活性Na>Mg>Al>Fe.

2、金属一般活泼，容易与O2反应产生氧化物，可与酸溶液反应产生H2。特别活泼的金属，如Na，可与H2O反应替换H2。Al等特殊金属可与碱溶液反应获得H2.

A12O3是两性氧化物，Al(OH)三是两性氢氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，又能与强碱反应产生盐和水.

与NaHCO3相比，Na2CO3

碳酸钠碳酸氢钠

通常被称为纯碱或苏打小苏打小苏打

白色晶体细小的白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性，使酚酞变红，易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性相对稳定，加热难以分解

NaHCO3Na2CO3+↑+H2O

CO32与酸反应—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

NaHCO3在相同条件下释放CO2的速度比Na2CO3快

Na2CO3与碱反应+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应本质:CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3与H2O2的反应

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

Cacl2+Na2CO3↓+2NaCl

Ca2+CO32-CaCO3↓

不反应

玻璃、造纸、肥皂、洗涤发酵、医药、灭火器的主要用途

转化关系

五、合金:两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.

合金的特点；硬度一般大于成分金属，熔点低于成分金属，用途广泛于纯金属.

总结高中化学必修知识点：非金属及其化合物

首要，硅元素：无机非金属材料的主角在地壳中含有26.3%，次于氧气。它是一种亲氧元

以高熔点氧化物和硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量的90%以上。位于第三周期Ⅳ低于A族碳.

Si对比C

最外层有四个电子，主要形成四价化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然二氧化硅被称为硅，包括晶体形状和无形状。石英是一种常见的晶体二氧化硅，其中无色透明的是晶体，玛瑙是彩色环带或层状的。二氧化硅晶体为三维网络结构，基本单元为[SiO4]，因此具有良好的物理化学性质被广泛使用.(玛瑙饰品、石英坩埚、光导纤维)

物理:高熔点、高硬度、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好

化学:化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可与强碱反应(NaOH)反应是酸性氧化物，在一定条件下能与碱性氧化物反应

Sio2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===Casio3(高温)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，用木塞或胶塞装碱性溶液的试剂瓶.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)，溶解度很小。由于SiO2不溶于水，硅酸是由可溶性硅酸盐和其他酸性强于硅酸反应制成的.

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作为干燥剂和催化剂的载体.

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广泛，结构复杂，化学性质稳定。一般不溶于水.(Na2SiO3、除K2SiO3外，最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：水溶液称为水玻璃和泡花碱，可作为肥皂填料、木材防火剂和粘合剂。常用的硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳类似，有两种晶体和无定形。晶体硅结构类似于金刚石，灰黑色固体具有金属光泽，熔点高（1410℃），硬度大，脆，化学性质在室温下不活跃。它是一种很好的半导体，应用：半导体晶体管和芯片，光电池，

六、氯元素：位于第三周期首要ⅦA族，原子结构：易于获得电子形成

氯离子Cl-是一种典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在.

七、氯气

物理性质：黄绿色气体具有刺激性气味，可溶于水、压力和冷却条件，可变为液体（液氯）和固体.

Mno2+4HCl(浓度)Mncl2+2H2o+Cl2

闻法:用手轻轻扇动瓶口，使少量氯气进入鼻孔.

化学性质:活泼、有毒、有氧化，能与大多数金属化合物产生金属氯化物(盐).还可与非金属反应：

2Na+Cl2==(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Cu+Cl2==(点燃)CuCl2

Cl2+H2==(点燃)2HCL现象:发出苍白的火焰，产生大量的白雾.

燃烧不一定有氧气，物质不仅可以在氧气中燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光和加热的剧烈化学反应都被称为燃烧.

Cl2的用途:

①Cl2+H2自来水杀菌O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCL+O2↑

1体积水溶解2体积氯形成的溶液为氯，为浅黄绿色。其中，次氯酸HClo具有较强的氧化性和漂流性，具有主要的消毒和漂白作用。次氯酸酸酸性弱，酸性不稳定，光照或加热分解，长期氯会失效.

②制作漂白液，漂白粉和漂白粉

制作漂白液Cl2+2NAOH=NaCl+NaClO+H2O,Naclo的优秀成分比HClo稳定得多，可以长期储存漂白粉(优秀氯35%)和漂白粉精(充分反应优秀氯70%)2Cl2+2Calo。(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应是一种重要的化学工业物质.

④用于提纯Si、Ge、半导体和钛，如Ti

⑤有机化学:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药物

八、氯离子检测

用硝酸银溶液和稀硝酸去除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制度方法(形成)：燃烧硫或含硫的燃料(硫俗称硫，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质:无色，刺激性气味，易液化，易溶于水(1)：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水和水反应产生亚硫酸H2SO3，溶液酸，具有漂白，热会变回原颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

因此，SO2+H2OH2SO3可以同时进行这种化合和分解过程，作为可逆反应.

可逆反应——在同一条件下，可以向正反应方向发生，也可以向逆反应方向发生的化学反应称为可逆反应，用可逆箭头符号连接.

十、一氧化氮和二氧化氮

N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O在自然界中形成高温或放电的条件

2H2SO4(浓度)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

它还可以氧化氢后面的金属，但不释放氢气.

2H2SO4(浓度)+CucuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活性金属反应释放H2，使酸碱指示紫色雄蕊变红，与某些盐、碱氧化物、碱中和

十一、硝酸

物理性质：无色液体，挥发性强，沸点较低，密度大于水.

化学性质：具有一般酸的通性。浓硝酸和稀硝酸是强氧化剂。它还可以氧化氢后面的金属，但不释放氢气.

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

不同的反应条件，不同的硝酸还原产品，可以有以下产品：N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸可以钝化某些金属（如铁和铝），使表面形成致密的氧化保护膜，隔离内部金属和酸，防止进一步的反应。因此，铁铝容器可以含有冷浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸是化学原料和实验室必备的重要试剂。可用于制造化肥、农药、油炸药、染料、盐等。硫酸也用于精炼石油和金属加工前的酸洗和制备各种挥发性酸.

氨和铵盐

氨的性质：无色气体，刺激性气味，密度小于空气，易溶于水（快）1：700体积比。溶于水的以下反应使水溶液呈碱性。NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-一水合氨NH3H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，加热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发去除氨，有刺激性气味的气味.

氨与酸反应产生铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是一种重要的化学产品，氮肥工业、有机合成工业和硝酸盐、铵盐和纯碱的生产是不可分割的。氨很容易液化为液体氨，液体氨气化吸收了大量的热量，所以它也可以用作制冷剂.

铵盐性质：易溶于水（许多化肥为铵盐），加热易分解，释放氨：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可用于实验室制氨:(干铵盐与碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNANO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2Cacl2+2H2O+2NH3↑

采用向下排气法收集红色石蕊试纸，检查是否收集满.

以上是对高中化学必修知识点的总结。更多高中化学知识点、学习方法和心得体验，请关注学好网。