石灰石的主要成分是碳酸钙，最主要的化学性质就是在较高温度下分解成氧化钙和二氧化碳。碳酸钙是一种化合物，它是地球上常见物质，可于岩石内找到。
石灰石主要用途
石灰石是生产玻璃的主要原料，而碳酸钙可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。
可利用石灰石的化学性质，加工制成氯化钙、硝酸钙、亚硫酸钙等重要钙盐。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供给植物所需的钙素。用石灰浆刷树干，还可保护树木。
石灰石化学性质
1.抗化学性
除酸以外，许多侵蚀性物质都不能侵蚀或只能缓慢侵蚀石灰石。
2.抗酸的性状
石灰石与所有的强酸都发生反应，生成钙盐和放出二氧化碳，反应速度取决于石灰石所含杂质及它们的晶休大小。杂质含量越高、晶体越大，反应速度越小。白云石的反应速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10%盐酸滴在白云石上有少量的气泡产生，滴在石灰石上则剧烈地产生无味气泡，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3.抗各种气体的性状
氯和氯化氢在干澡状态和常温下与CaCO3，的反应极慢，直到600℃以后才开始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常温下无论是气态还是液态对CaCO3都没有显著作用；而二氧化氮(NO2)在15℃时就与CaCO3反应生成Ca(NO3)2、NO和CO2。
石灰石方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO3+2NaNO3
K2CO3+CaCL2=2KCL+CaCO3
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