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高一化学：必修2知识点化学能与热能

知识点概述

1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系

2、在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因

知识点总结

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3、引起化学反应中的能量变化：

(1)微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

(2)宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

4、∑E(反应物)>∑E(生成物)??放出能量

∑E(反应物)<∑E(生成物)??吸收能量

化学反应

二、化学能与热能的相互转化

放热反应：放出热的化学反应

化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，

[分析]2H→H2中能量变化?

1molH2中含有1molH-H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而断开1molH-H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

[类比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

不同物质形成的化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，这样的过程就出现了能量变化。

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

4、反应中要遵循能量守恒。

5、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。