宁波江北区高中课外辅导班哪家好？学职高中学课外辅导品牌,十余年来学职一直秉持“爱在学职，心的教育”的理念，致力于成为一家受人尊敬的教育企业，通过对学生个体的全面关注，助推学校教育，助力家庭教育，促进学生的学业进步和心灵成长
准高一新生要利用暑假巩固高一化学基础
1、物质的量
估计好多同学都快忘了这部分内容了，这里阿伏伽德罗常数的计算、物质的量浓度、微粒数目、气体摩尔体积等相关计算是学习的和难点，高三一轮复习时往往个专题就是它，所以，同学们要好好复习啊！
2、氧化还原反应
氧化还原反应是高中化学学习的难点，这部分内容往往会考大家没见过的化学方程式，解决的关键是看大家有没有掌握这里的口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
3、金属及其化合物
金属及其化合物中大家学习了钠、铝、铁三中元素，其中铁和铝经常出现在高考卷上。这部分内容需要大家记住的方程式较多，是掌握它们之间的相互转化关系。
4、非金属及其化合物
非金属及其化合物中学习了氯、硫、氮、硅，其中氯、硫、氮因元素可以有多种化合价，经常结合氧化还原一起出现在高考大题中。
5、元素周期律
从初中简单学习元素周期表，到高中系统性的学习元素周期律，这部分内容仍旧是学习的难点，是掌握学习的规律方法。
6、影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有压强、温度、催化剂、浓度等其他因素，当这些影响因素与化学平衡结合图像一起考查的时候，大家可能就不知道该怎么解题了。我们德智的基础课帮大家找到解题突破口。
7、乙醇
高一有机化学部分的学习较为简单，是高二选修5和生物学习的基础。在高一学习的有机物中，努力学习得可能是乙醇了，乙醇发生的反应较多，尤其是跟乙酸的反应更是高考得，几乎每年高考有机题中都会出现类似的反应方程式的书写。
高一化学：复习知识点梳理
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有??响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂 (氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)??得到电子??被还原??作氧化剂??产物为还原产物
2.(某元素)升价??失去电子??被氧化??作还原剂??产物为氧化产物
3.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
