有很多化学知识点，不容易记住。小编整理了高一化学必修二的知识点。你可以仔细查阅以下内容，希望能对你有所帮助。
梳理高一化学必修二知识点
一、原子结构
质子(Z)
注：原子核： 中子(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子
核外电子(Z)
★熟悉背前20号元素，熟悉1号元素～20元素原子核外电子排列：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排列规律:①电子总是先排列在能量较低的电子层中；②各电子层
最大容纳的电子数为2n；③最外层电子数不超过8个(K层最外层不超过2个)
外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一(低能量) 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同类原子的总称。
核素：一种具有一定数量质子和一定数量中子的原子。
同位素:质子数相同，中子数不同的不同元素的不同原子称为同位素。(对于原子)
二、元素周期表
1.安排原则：
①按原子序数从左到右增加的顺序排列
②将电子层数相同的元素从左到右排列成横行。(周期序数＝原子的电子层数)
③按照电子层数递增的顺序，将最外层电子数相同的元素从上到下排列成一纵行。
主族序数＝最外层电子数的原子
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
首要周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
元 7第四周期 4 18种元素
素 7第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填充(已有26种元素)
表主族：ⅠA～ⅦA共
7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 (18纵行)首要Ⅷ族：三纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)零族:稀有气体 第三，元素周期律
元素周期律：随着核电荷数量的增加，元素的性质（核外电子布局、原子半径、主要合价、金属性和非金属性）呈周期性变化规律。元素性质的周期性变化本质上是元素原子核外电子布局周期性变化的必然结果。
同周期元素性质变化规律 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是位于周期表左下角的金属元素)
第ⅦA族卤素元素：A族卤素元素：F Cl Br I At (F是位于周期表右上角的非金属元素)
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
(1)金属性强(弱)——①与水或酸反应的单一物质容易产生氢气(难)；②氢氧化物碱性强(弱)；③相互置换反应(强制弱)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气反应容易(难)；②氢化物产生稳定(不稳定)；③水化物(含氧酸)价氧化物酸性强(弱)；④相互替换反应(强制弱)2Nabr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）比较同一周期：
（Ⅲ）
比较粒子(包括原子和离子)
半径方法：(1)首先比较电子层数，电子层数多的半径大。
(2)当电子层数相同时，比较核电荷数，但核电荷数多的半径
小。
四、化学键
化学键是两个或两个以上相邻原子之间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 共价化合物:原子间通过共用电子形成分子的化合物称为共价化合物。(只有共价键)
极性共价键(简称极性键)：它由不同的种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键(非极性键)：由同一原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
离子键形成的材料结构与共价键形成的材料结构的区别：
（1）电荷：离子键形成的材料的结构应标记阳离子和阴离子的电荷；共价键形成的材料的结构不能标记电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需要用方括号包括，而共价键形成的物质中不能用方括号。
总是伴随着任何化学反应的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键需要释放能量。化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定了化学反应是吸收能量还是释放能量。E反应物总能量＞E生成物的总能量是放热反应。E反应物总能量＜E产生物的总能量，用于吸热反应。
六、常见的放热和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧和缓慢氧化。②酸碱中和反应。③与酸反应制氢的金属
气。
④大多数化合反应(特殊:C＋CO2 △ 2CO是吸热反应)。
△ 常见的吸热反应：①以C、H2、还原剂CO的氧化还原反应如下:C(s)＋H2O(g)
＋H2(g)。 CO(g)
②Baa盐和碱之间的反应，如Ba铵盐和碱(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋
10H2O
③KClo3等大多数分解反应、KMnO4、CaCO3分解等。
