高中化学必修课两个知识总结

高中化学分为必修课和选修课，高中化学有很多知识需要记住，如化学方程、化学实验、化学元素等，为了让学生在高中化学过程中更方便，学习网络小化妆整理高中化学必修课两个知识总结，让我们看看，希望帮助高中生化学必修课两个额外的分数。

总结高一化学必修二知识点(一)

1、甲烷是最简单的有机化合物

CH4氧化反应(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

CH4+Cl2取代反应(g)→CH3Cl+HCl

烷烃通式：CNH2n+2n≤4是气体，1-4碳中的所有烃都是气体，不溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次使用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛

同系物:结构相似，分子组成上一个或多个CH2原子团的物质相互称为同系物。

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同一元素形成不同的单质

同位素：同质子数不同中子数相同元素的原子

2、石油和煤的两种重要化学原料

乙烯C2H4(含不饱和C=C双键，可褪色KMNO4溶液和溴溶液)

氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

NCH2加聚反应=CH2→[CH2-CH2]n(聚合物化合物，难降解，白色污染)

石化最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石化发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特征：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键

氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

替代溴代反应+Br2→-Br+HBr

硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

加成反应+3H2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体，密度低于水沸点，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水相互溶解，醇官能团为羟基-OH

2CH3CH2OH与金属钠的反应+Na→CH3CHON+H2

氧化反应

CH3CH2OH+3O2完全氧化→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作为催化剂)

乙酸CH3COH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

CH3COH弱于碳酸+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反应醇与酸作用产生酯和水的反应称为酯化反应。

酸脱羟基醇脱氢的原理。

CH3COOH+C2H5OH→CH3OC2H5+H2O

4、基本营养物质

糖：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又称碳水化合物

单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2O-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基酮

双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解产生一分子葡萄糖和一分子果糖：

用醛基水解麦芽糖产生两分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同于同分异构碘变蓝水解的最终产物

纤维素无醛基

油:比水轻(密度在两者之间)，不溶于水。它是产生能量头等的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液体油水解产物为先进脂肪酸和丙三醇(甘油)，碱性条件下油水解反应称为皂化反应

脂肪C17H35、C15H31

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然聚合物化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体有8种必需氨基酸，12种非必需氨基酸

蛋白质的性质

盐分析：净化变性：失去生理活性颜色反应：加浓硝酸黄烧：焦羽毛味

误服重金属盐：服用富含蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：细胞的基本物质、人类营养物质、工业应用广泛，酶是一种特殊的蛋白质

总结高一化学必修二知识点(二)

1、各种有机物的通式和主要化学性质

烷烃CnH2n+2只含有C-C键和卤素，不与高锰酸钾、溴水和强酸强碱发生反应

烯烃CNH2n含有C==C键和卤素，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应，聚合反应

CNH2n-2含CNC≡C键与卤素发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应

CNH2苯(芳香烃)n-6与卤素发生替代反应，与氢发生加成反应

(与高锰酸钾发生氧化反应的甲苯、乙苯等苯同系物)

卤代烃：CNH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CNH2n+2o有机化合物的性质主要集中在官能团的特性上。例如，醇中醇羟基的性质：1。它可以与金属钠发生反应，2。它可以消除反应。请注意，氢原子必须存在于羟基邻位碳原子上。3.它可以被氧催化氧化，氢原子必须存在于羟基碳原子上。4.与羧酸发生酯化反应。5.可替代氢卤素酸。6.醇分子之间可以发生替代反应，产生醚。

苯酚:Fecl3溶液中的紫色醛:CNH2no羧酸:CNH2no2酯:CNH2no2酯:CNH2no2

2、替代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯反应等；

3、相同的有机物最简单：无论混合比例如何，只要混合物的总质量是一定的，完全燃烧产生的CO2、H2O和耗O2的量保持不变。恒等于单一成分质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、能使溴水褪色的物质：但褪色的原因各不相同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(替代褪色)、醛(氧化褪色)、有机溶剂[CCL4、氯仿、溴苯(密度大于水)、烃、苯、苯同系物、酯(密度小于水))提取褪色。强无机还原剂(如SO2、KI、Feso4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物，苯的同系物

(2)醇和酚类物质等含有羟基的化合物

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物质(例如SO2)、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na发生反应的有机物有：醇、酚、羧酸等-凡含羟基的化合物

7、有机物能与NaOH溶液发生反应：

(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解；醇溶液:消除)

(4)酯:(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.可能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、银镜反应有：甲醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖(也可与Cu相同)(OH)2反应)。计算时的关系类型一般为:—CHO——2Ag

注：银氨溶液充足时，甲醛氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常温下气体的有机物有：

碳原子数小于或等于4的碳原子分子(新戊烷除外)、一氯甲烷，甲醛。

11.浓H2SO4、加热条件下的反应如下：

硝化、磺化、醇脱水、酯化、纤维素水解

12、水浴加热的反应如下:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯水解(3)苯硝化(4)糖水解

在不超过100℃的情况下反应，可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：把握问题的突破口，即把握特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应、醛基的氧化反应等。然而，有机物的特征条件并不多，所以我们也应该掌握问题给出的关系条件和类别条件。关系条件可以告诉有机物之间的联系。如果A氧化为B，B氧化为C，则A氧化为C、B、C必须是醇、醛、羧酸；如烯、醇、醛、酸、酯的衍生关系，可以给你一个整体的概念。

14、取代烯烃加成烷，衍生物取决于官能团。

去氢加氧称为氧化，去氧加氢称为还原。

醇氧化成酮醛，醛氧化成羧酸。

光卤代在侧链，催化卤代在苯环

总结高一化学必修二知识点(三)

1.水浴加热的反应如下:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯水解(3)苯硝化(4)糖水解

(5)、制备酚醛树脂(6)测量固体溶解度

水浴可以在不高于100℃的情况下加热反应。其优点是温度变化稳定，不会起伏，有利于反应。

2.需要温度计的实验包括:

(1)、实验室乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、测定固体溶解度

(4)、水解乙酸乙酯(70-80℃)(5)、测定中和热

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)需要准确控制温度每个人都需要温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：含羟基的化合物，如醇、酚、羧酸等。

4.可能发生银镜反应的物质包括：

醛类、甲酸类、甲酸类、甲酸类、葡萄糖类、麦芽糖类——所有含有醛基的物质。

5.能使高锰酸钾溶液褪色的物质有：

(1)含碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍生物，苯的同系物

(2)醇和酚类物质等含有羟基的化合物

(3)含有醛基的化合物

(4)还原性无机物(如SO2)、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(替代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH)、Na2CO3(氧化还原)――歧化反应)

(5)强无机还原剂(如SO2)、KI、Feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等。，属于提取物，使水层褪色，有机层呈橙红色。)

7.密度大于水的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、液体有机物的密度小于水：烃，多数酯，一氯烷烃。

9.有水解反应的物质

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

碳原子数小于或等于4的碳原子分子(新戊烷除外)、一氯甲烷，甲醛。

12.浓硫酸和加热条件下的反应如下:

硝化、磺化、醇脱水、酯化、纤维素水解

13.能氧化的物质有：

不饱和化合物(KMno4)含有碳碳双键或碳碳三键、苯的同系物、醇、醛、酚。大部分有机物都能燃烧，燃烧是氧气氧化的。

14.酸性有机物有：化合物中含有酚羟基和羧基。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、过氧化氢、碘、三氯乙酸等。

16.能与酸和碱反应的有机物:有机物(氨基酸、蛋白质等。)具有酸碱双官能团

17.能与NaOH溶液反应的有机物:

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液:水解；醇溶液:消除)

(4)酯:(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

总结高一化学必修二知识点(4)

一、元素周期表

记忆等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的安排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排列成横行周期；

③按照电子层数增加的顺序，将最外层电子数相同的元素从上到下排列成纵向-族

2、如何准确地表示周期表中元素的位置：

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

公式:三短三长一不全；七主七副零八族；

记住:三个短周期，首要个元素符号和名称，第七主族和零族

3、判断元素金属性和非金属性的依据：

①判断元素金属性强弱的依据：

单质与水或酸反应很难替代氢；

水化物-氢氧化物的碱性强度，元素头等价氧化物；置换反应。

②判断元素非金属性强弱的依据：

气态氢化物产生单质和氢气的难度以及气态氢化物的稳定性；

水化物对应头等价氧化物的酸性强弱；替代反应。

4、核素：一种具有一定数量质子和一定数量中子的原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素:质子数相同但中子数不同的不同元素的原子，相互称为同位素。(同一元素的各种同位素具有不同的物理性质和化学性质)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（主要因素）

②核电荷数：核电荷数增加，吸引力增加，减少原子半径（次要因素）

③核外电子数：电子数增加，相互排斥增加，使原子半径有增加的倾向

2、元素化合价与最外层电子数的关系：头等正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价=8-最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构和性质变化规律:

同一主体：自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增加，外部电子吸引力减弱，电子损失能力增强，还原（金属）逐渐增强，离子氧化减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→最外层的电子数量逐渐增加，——→逐渐增多

原子半径——→电子能力逐渐下降，电子能力逐渐下降——→逐渐增强，失去电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原——→气态氢化物的稳定性逐渐减弱——→逐渐增强

头等价氧化物对应水化物酸性——→碱性逐渐增强——→逐渐减弱

三、化学键

含离子键的化合物是离子化合物；只有含有共价键的化合物才是共价化合物。

以下物质用电子表示：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等。例如，NaOH包含极性共价键和离子键，NH4Cl包含极性共价键和离子键，Na2O2包含极性共价键和离子键，H2O2包含极性和非极性共价键

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