高中化学方程包括非金属单质、电解方程、电离方程、酸碱盐化学方程和金属单质。那么，高中生必须背诵哪些化学方程呢？让我们和小编一起看看！
金属氧化物方程
1、还原低价态:
6Feo+O2==2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2
FeO+4H++NO3―=Fe3+NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2o2+2Na2Na2o(此反应用于制备Na2o)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2o3+3H22Fe+3H2o(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OuoCu+H2O
2Fe3O4+16HI=6Fei2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H+4―=6Fe2+8H2o+2I2
Fe2o3+Fe3FeO(在炼钢过程中加入废钢作为氧化剂)
FeO+CFe+CO(C含量由高温炼钢调节)
2Feo+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用：
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2O↑
2Na2O2+2H2O=4Na+4OH–+O2↑
(这种反应分为两个步骤:Na2o2+2H2o==2NaoH+H2o2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可以使用类似的反应:Bao2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(慢反应)
4、酸性物质的作用：
Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3===MgSO4=
Na2O+2HCL=2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2NA+H2O
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2↑
Na2o2+H2SO4(冷，稀)==Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2+H2+O
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlo2+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl==Fecl2+H2=O
FeO+2H+=Fe2+H2O
Fe2o3+6HCl==2Fecl3+3H2o
Fe??2O3+6H+=2Fe3+3H2O
Fe3O4+8HCl=Fecl2+2Fecl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2
含氧酸类方程式
1、氧化性:
4HClo3+3H2S==3H2SO4+4HCll=
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3==H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H+SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClo4，但强，热HClo4氧化性强)
2H2SO4(浓度)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)6H2SO4(浓度)室温下钝化+2Fefe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CucuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBR==SO2↑+Br2+2H2O(HBR不能由浓硫酸和Nabr制成)
H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O(HI不能由浓硫酸和NAI制成)
H2SO4(稀)+Fe===Feso4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3+3P+2H2O3H3PO4+5NO3+↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，Fe过量时再生成Fe2+盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe+3NH4+9H2
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H+2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H+NO3–=4ZN2+NH4+5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2，Br2，I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=4H+SO42-
H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H+SO42–+H2O
5H2SO3+2KMno4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O2
5H2SO3+2MNO4–=2Mn2+4H+3SO42–+3H2O
H2SO3+2Fecl3+H2O===H2SO4+2Fecl2+2HC
H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓度)+CaF2CaSO4+2HF↑(挥发性酸制备不挥发性酸)
NaClNaHSO4H2SO4(浓)+HCl↑(挥发性酸制备不挥发性酸)
H2SO4(浓度)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸产生挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(挥发性酸制备不挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸弱酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业磷肥)
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AGNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag3+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H+Caco3Ca2+H2O+CO2↑
(H2S不能用HNO3和浓H2SO4制备，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NabrNaH2PO4+HBr↑(无挥发性酸制备挥发性酸，磷酸为非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClo2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
碱类方程式
1、还原低价态:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=(OH)3
2、酸性物质的作用：
2NaoH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)=NahSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
NaoH+SiO2=Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NAOH+Al2O3=2NAlo2+H2O
2OH-+Al2O3=2Alo2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NAOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3=Naalo2+2H2O(OH)3哪个酸性强？)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2Cacl2+2NH3↑+2H2O(实验室NH3)
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2+SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2Mgo+H2O2Al(OH)3Al2o3+3H2o
2Fe(OH)3FE2O3+3H2O(OH)2Cuo+H2o2AgOH==Ag2O+H2O
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盐类方程式
1、氧化：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3Fecl2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2Fecl2+Cucl2(用于雕刻铜线版)2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)==2Fecl2+Zncl2Fe3++Zn=2Fe2+Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl2↓
Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓(反应困难)Fe(NO3)3+Ag不反应
2Fecl3+H2S===2Fecl2+2HC+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2Fecl3+2KI==2Fecl2+2Kcl+I2Fe3+2I-=2Fe2+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+NH4+NO2-N2O(实验室制氮)↑+2H2O
2、还原性：
2Fecl2+3Cl2==2Fecl3(不需要在水溶液中加热)
2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl2-
3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2+8H+2NO3-2NO3-↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO3-↑+H2O
2Na2SO3+O2==2Na2SO4(Na2SO3在空气中容易变质)
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2=+S↓(在水溶液中，S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)
MgCl2+2NH3===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4+
Alcl3+3NH3===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3+3NH3=Al(OH)2↓+3NH4+
Fecl3+3NH3===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3+3NH3=Fe(OH)3↓+3NH4+
Cuso4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2+2NH3=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4)2+2OH-4H2O铜氨溶液
Cuso4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程
Cu2+4NH3=[Cu(NH3)2+4H2O铜氨溶液
AgNO3+NH3O==AgOH↓+NH4NO32Agoh=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2)+2OH-+3H2O银氨溶液
AgNO3+2NH3==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O总方程
ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2+2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2+4NH3=[Zn(NH3)4)2+4H2O总方程
4、与酸性物质的作用:强酸弱酸或不挥发性酸挥发性酸
Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaclHPO4-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaclH2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO3-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O(OH)3↓+3CO2↑+6Nacl(物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3+3H2O(OH)3↓+3CO2↑
3NA2CO3+2Fecl3+3H2O=(OH)3↓+3CO2+6Nacl(物质之间的双水解反应)
32-2Fe3+3H2O(OH)3↓+3CO2↑
3NAHCO3+Alcl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+Fecl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=(OH)3↓+3H2S↑(物质间的双水解反应)
3S2-+2Al3+3H2O(OH)3↓+3H2S↑
3Nalo2+Alcl3+6H2O(OH)3↓+3Nacl(物质之间的双水解反应)
3Alo2-+Al3+6H2O(OH)3↓
3Nalo2+Fecl3+6H2O(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3Alo2-+Fe3+6H2O(OH)3↓+Fe(OH)3↓
Nalo2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3??H2O+NaCl
Alo2-+NH4+2H2o2=Al(OH)3↓+NH3??H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NAHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-:1)
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2:1)
CO32-SO2=SO32-+
NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可以用NaHCO3洗气)
2HCO3-SO2=2HSO3-+CO2
Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+Nacl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+↓或者SiO32-+2H+H2+O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32+CO2+2H2O=H4SiO44↓+CO32-
5、盐与盐的分解反应
Na2SO4+Bacl2=BaSO4↓+2Nacl(沉淀不溶于盐酸和硝酸盐)
SO32-+Ba2+BaSO4↓
Na2SO3+Bacl2=BaSO3↓+2Nacl(沉淀溶于盐酸，在硝酸中产生新的沉淀，沉淀不消失)
SO32-+Ba2+BaSO3↓
Na2CO3+Bacl2=Baco3↓+2Nacl(沉淀溶于盐酸，沉淀消失)
CO32-+BA2+BACO3↓
Na2CO3+Cacl2=Caco3↓+Nacl(NaHCO3不反应)
Co32-+Ca2+Caco3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNo3Ag+PO43-Ag3PO43↓
Cuso4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2+S2-=CuS↓
Fecl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(用于Fe3+特性检验的血红色)
小编500个高中化学方程
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑
2Cu(NO3)32Cuo+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMNO4K2Mno4+Mno2+O2↑
2KClo32KCl+3O2↑
NaHCO3Na2O+CO2↑
Ca(HCO3)2Caco3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
