硝酸见光分解的化学方法为4HNO3(浓度) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O稀硝酸见光一般不分解， 浓度越薄，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中会使溶液呈黄色。根据质量守恒定律的微观解释，原子的种类和数量在化学反应前后保持不变。
知识拓展
①硝酸是一种强酸，具有酸性通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度高的硝酸在室温下容易分解，加热分解更快
4HNO32H2O+4NO↑+O2↑
硝酸盐越浓，越容易分解和分解NO2，并溶于硝酸盐，使浓硝酸盐常呈棕黄色
③强氧化:无论是浓硝酸还是稀硝酸，都是强氧化剂，可以与大多数金属一起使用（Au、铂等。)和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原为NO2，稀硝酸一般还原为NO，也能与许多还原化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+H2SO4+6NO26HNO3↑+2H2O
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