化学反应速率和化学平衡知识点总结(解惑)

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化学课是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。下边是学好网小编整理的化学课反应速率和化学课平衡知识要点归纳，供参考。化学课反应速率知识要点归纳⑴概念：用来衡量化学课反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示办法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件

外因对化学课反应速率影响的变化规律条件变化反应物的浓度气体反应物的压强反应物的温度反应物的催化剂别的

活化分子的量的变化	反应速率的变化
增大	单位体积里的总数目增多，百分数不变[来源:学&科&网][来源:学*科*网]	增大
减小	单位体积里的总数目减少，百分数不变	减小
增大	单位体积里的总数目增多，百分数不变	增大
减小	单位体积里的总数目减少，百分数不变	减小
升高	百分数增大，单位体积里的总数目增多	增大
降低	百分数减少，单位体积里的总数目减少	减小
使用	百分数剧增，单位体积里的总数目剧增	剧增
撤去	百分数剧减，单位体积里的总数目剧减	剧减
光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等	有影响

注意：(1)参加反应的物质为固体和液体，因为压强的变化对浓度几乎无影响，能够觉得反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，可是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢点击查阅：高中化学课知识要点归纳化学课平衡知识要点归纳1、概念：化学课平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应开展到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这便是这个反应所能达到的限度即化学课平衡状态。2、化学课平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的办法和依据

mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量正、逆反应速率的关系压强混合气体平均相对分子质量Mr

例举反应来
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定	平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定	平衡
③各气体的体积或体积分数一定	平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定	不一定平衡
①在单位时间内消耗了mmolA另外生成mmolA，V(正)=V(逆)	平衡
②在单位时间内消耗了nmolB另外消耗了pmolC，V(正)=V(逆)	平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)	不一定平衡
④在单位时间内生成nmolB，另外消耗了qmolD，因均指V(逆)	不一定平衡
①m+n≠p+q时，总压力一定（别的条件一定）	平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（别的条件一定）	不一定平衡
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时	平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时	不一定平衡
温度	任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（别的不变）	平衡
体系的密度	密度一定	不一定平衡
别的	如体系颜色不再变化等	平衡

4、影响化学课平衡移动的因素(一)浓度对化学课平衡移动的影响(1)影响规律：在别的条件不变的状况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都能够使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都能够使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，因为浓度不变，因此平衡不移动(3)在溶液中开展的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，可是减小的程度不同，总的结果是化学课平衡向反应方程式中化学课计量数之和大的方向移动。(二)温度对化学课平衡移动的影响影响规律：在别的条件不变的状况下，温度升高会使化学课平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学课平衡向着放热反应方向移动。(三)压强对化学课平衡移动的影响影响规律：别的条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学课平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学课平衡移动规律相似(四)催化剂对化学课平衡的影响：因为使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，因此平衡不移动。可是使用催化剂能够影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着可以减弱这种改变的方向移动。5、化学课平衡常数(一)概念：在一定温度下，当一个反应达到化学课平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K(二)使用化学课平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，因为其浓度是固定不变的，能够看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中开展的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学课平衡常数K的应用:1、化学课平衡常数值的大小是可逆反应开展程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应开展的程度越大，即该反应开展得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。2、能够采用K值做标准，判断正在开展的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方开展建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向开展;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向开展3、采用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应上述是学好网小编整理的化学课反应速率和化学课平衡知识要点归纳，期待对同学们的化学课学习有用。学好网小编介绍你继续观看：高中化学课离子反应知识要点归纳

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高中化学课离子化学课方程式归纳好了，关于化学反应速率和化学平衡知识点总结这个问题学好网老A就为大伙介绍到这里了，期待对你有所帮助，若还有更多疑问，能够点击右下角咨询哦！本文是学好网整理汇编，请勿转载，以尊重我站编辑人员劳动成果及版权。如有转载，我方将追究法律法规责任。若有侵权，请联系网站负责人删除。