化学中的非金属性强弱性一直是孩子们学习的难点，很多孩子们掌握不了正确的学习方法，导致在学习时容易出现非金属性强弱性记错等现象，非金属性强弱性并不是需要孩子们进行死记硬背，非金属性强弱的记忆是有规律的，本篇文章就根据非金属性强弱性对孩子们进行解答。
初三化学非金属性强弱性复习资料
非金属性强弱判断方法及强弱顺序：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由比较高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）金属性：1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)3.元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2非金属性：1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）4.元素非金属性越强,元素比较高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定.
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